化学视频讲解高一

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n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol）。M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）。N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有6.02*10^23个。物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10??）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。扩展资料：对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1molO?的质量是32g，2molO?的质量是64g，但O?的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10??（阿伏加德罗常数）。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O?的相对分子质量为32，1molO?的质量为32g；NaCl的相对分子质量为58.5，1molNaCl的质量为58.5g。摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。

我觉得不难，只要掌握了分子式和公式，一切迎刃而解。化学本身就物体的合成，我喜欢化学，在班上名列前茅。物理倒是难，里面好多定律和公式，小时候记忆力差，总是记不住，考试总是及格的样子，语文也不行，写作文也是?什么可写。现在也是这样，夸夸其谈不行，自己觉得认知还是可以的。所以总是讨人嫌，一下揭穿了事实的真相。希望朋友们不要计较，就是本性大直，并无坏心，就事论事，别无她求。

俗话说：“难者不会，会者不难”，高中化学不存在难与不难的说法，只要你用心学，就能学的很好。“只要功夫深，铁杵磨成针”这个道理你应该懂。其实高中化学就是理科中的文科，需要记的东西很多，在高一时，高中化学就只要依靠背就可以了，在高一化学中无机化学占的比重较大，它的核心是化合价，只要你将十几种常用元素的周期表背熟记牢，并弄懂了化学方程式的配平，在灵活运用原理知识，应该学好无机化学没问题。但是到了高二高三了，背记的方法就不好使了。那是因为后来的高中化学需要加上学生的思考，只有懂得原理才能有进步。不是盲目的背，其实有机化学更简单，触类旁通麻，当然背化学是初学化学的必修课。只有在化学的基础达到定量时，量变到质变的过程。关于是否要补课，我想没有必要吧，如果有兴趣，能学好，补不补都能学好的，如果没兴趣，那补也是白补，最关键的还是要看你自已了。

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