高中化学原电池讲解视频

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高中化学,原电池电解池,如何确定化学方程式尤其是反应物?

原电池的话,按照我自己来说,一般就分为三种:第一种,金属与金属。

高一一般考的都不太难,因为是会考内容。金属的话,可以根据金属活泼性顺序来判定正负极,一般H前的金属活泼型强于H后的金属;越活泼的金属为负极,也就是失去电子;不活泼的金属则为正极,得到电子。这里给一下金属活泼性顺序表:KNaCaMgAl/SnFeSnPb(H)/CuHgAgPtAu以Zn、Fe为例。Zn的活泼性比Fe强,所以Zn为负极,Fe为正极。负极:Zn-2e-=Zn2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应:2Zn+O2+2H2O=2Zn【OH】2第二种,金属与非金属,以C和Fe为例,这是最常见的原电池,也是钢铁腐蚀的主要原因(吸氧腐蚀或者叫电化学腐蚀,这在选修《化学与生活》会提到),C为非金属,Fe为金属,那么Fe就为负极,C为正极,得失电子同上。最后一种,非金属与非金属。以H2和O2为例。H2因为是燃料,所以为负极,那么O2就是正极,得失电子同上。以上为本人做题的经验。

高中化学要讲原电池构成的条件吗?

原电池首先是要能自发进行的反应,然后需要能导电的通电导线与电解质溶液。电解池一般与原电池的差别在于它需要通电才可以进行反应,或者说需要通电才能进行我们需要的反应,电解池也是需要通电导线与电解质溶液的。

高中化学怎么区分原电池和电解池?

看电极材料和电解质溶液能自发进行氧化还原反应的是原电池,然后确定正负极以及电子的流向和电解池的阴阳极及相关的反应。

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