硫酸化学式H₂SO₄，无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
硫酸性质
物理性质
1、纯硫酸一般为无色油状液体；
2、密度1.84 g/cm³；
3、沸点337℃；
4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；
5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
化学性质
(一)稀硫酸特性
1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
6.能与指示剂作用，使紫色权石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
(二)浓硫酸特性
1.吸水性
2.脱水性
3.强氧化性
硫酸的危害
1、硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
2、蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明。
3、引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿。
4、高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
5、口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。
6、严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。