初中化学所有置换反应化学方程式

发布时间:2022-09-13分类:初三辅导

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。接下来分享初中化学置换反应方程式。

初中置换反应化学方程式及反应现象

(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

3.铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

4.锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

5.镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

6.铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

1-6的现象:有气泡产生。

7.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

8.铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁参加的置换反应显+2价,现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

1.铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

2.锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

3.铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

1.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑冶炼金属。

2.木炭还原氧化铜:C+2CuO2=Cu+CO2↑冶炼金属。

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

3.氢气还原氧化铜:H2+CuO=Cu+H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成。

初中化合反应方程式及反应现象

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3.铜在空气中受热:2Cu+O2=△=2CuO

现象:铜丝变黑

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2=点燃=2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6.红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7.硫粉在空气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

现象:在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放出热量

(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃=CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=点燃=2CO

10.二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2=高温=2CO(是吸热的反应)

11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

现象:石蕊试液由紫色变成红色。

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