中考化学常考知识点归纳

发布时间:2022-09-27分类:初三辅导

初中学生学习化学一定要将重点知识点梳理好,下面总结了中考化学总复习知识点,供大家参考。

酸的五条通性

1、酸与指示剂反应,遇石蕊变红

2、酸与某些金属反应,生成盐和氢气

3、酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水

4、酸与碱反应生成盐和水

5、酸与盐反应生成新盐和新酸

碱的四条通性

1、碱溶液与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红。

2、可溶性碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。

3、碱与酸反应,生成盐和水。

4、可溶性碱与可溶性盐反应,生成新碱和新盐。

物质组成、构成的描述

1、物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:

(1)水是由水分子构成的。

(2)金是由金原子构成的。

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

实验常见考点

1、仪器的洗涤

方法:注水,振荡。用试管刷柔力刷洗

难溶物的洗涤:(1)油脂:热的纯碱或洗涤剂。(2)难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸

洗净的标志:水膜均匀,不成滴不成股。

2、溶液的配制

计算:准确计算溶质的质量和溶剂的体积。

称量或量取:用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。

溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。

3、常见酸碱指示剂的使用

石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。

酚酞指示剂的颜色:“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。

4、浓硫酸的稀释

浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。

常见的化学变化知识点

1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2;O2;CO2;P2O5等。

重要的化学物质

1、空气:空气的成分:按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,空气是混合物。

2、氧气:通常情况下,是无色、无味的气体,其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。

3、二氧化碳:通常状况下为无色无味气体,固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。

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