氧化还原反应化合价变化规律总结

发布时间:2022-10-08分类:初三辅导

氧化还原反应化合价变化规律:化合价升高,失电子,被氧化,还原剂,氧化反应;化合价降低,得电子,被还原,氧化剂,还原反应。

氧化还原反应中的一般规律:

(1)强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

(2)价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

(3)转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。

(4)优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。

(5)守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应记忆口诀

先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,上标升失氧,下标降得还,电子转移数,原数乘变价。

升失氧还,降得还氧:化合价升高,失电子,被氧化,具有还原性;化合价降低,得电子,被还原,具有氧化性,

高氧剂、高氧产;低还剂、低还产:化合价高的元素所做反应物是氧化剂,化合价高的元素所做生成物是氧化产物,化合价低的元素所做反应物是还原剂,化合价低的元素所做生成物是还原产物。

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