碳酸钠（Na2CO3）的相对分子质量为23×2+12+16×3=106。小编为大家整理了碳酸钠的用途及相关化学方程式。一起来了解一下吧。
碳酸钠的用途
碳酸钠的用途很广，它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料——三酸两碱之一。
碳酸钠化学方程式
1.溶液显碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3.Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
4.Na2CO3与H2O+CO2反应。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
碳酸钠的物理化学性质
物性：俗称纯碱，中文名为碳酸钠，常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收水分。遇酸分解并泡腾。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。
溶解性：碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应（碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。
稳定性：稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O和Na?CO?·10H?O。