化学是美丽的，又是神奇的，有很多让人目惊口呆的化学实验。下面小编整理了初中十大最美化学实验，希望对化学学习有所帮助。
一、冰块着火
水合钾反应剧烈，使生成的氢气剧烈燃烧，氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火，燃烧所产生的热进一步使冰融化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰越烧旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。
取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾，然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好像冰块着火似的。
二、证明金属盐类在火焰中加热，释放出的光谱具有该元素特征
这便是我们熟知的焰色反应了。灼烧某些金属或它们的挥发性化合物时，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态，激发态的电子回到基态时，会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。
三、加热氧化汞并发现氧气
1774年约瑟夫·普利斯特利利用一个大凸透镜，把阳光聚焦起来，加热氧化汞,用排水集气法收集产生的气体,并研究了这种气体的性质。他发现蜡烛在这种气体中以极强的火焰燃烧；老鼠在瓶中存活时间为相同容积的普通空气的两倍。他并用玻璃吸管从放满这种气体的大瓶里吸取它，感到十分轻松舒畅。普里斯特利是第一位详细叙述了氧气的各种性质的科学家。
四、美丽的“水中花园”
配置40%的硅酸钠水溶液，（称取十克硅酸钠和五十毫升蒸馏水）将药品依次加入烧杯中搅拌，花园慢慢“拔地而起”。开始是烧杯底晶体的顶端慢慢长出美丽的“水中花园”
各种颜色的“枝芽”（硅酸盐），接着这些枝芽不断地向上生长，大约半个小时就可以看一个五彩缤纷的“水中花园”。
五、尼尔·巴特莱特
尼尔·巴特莱特(Neil Bartlett)利用六氟化铂合成六氟化铂氙，证明了稀有气体也可以有化合物，从此惰性气体改名稀有气体。
自从1962年第一次制得含有化学键的稀有气体化合物氟铂酸氙后，各种各样的稀有气体化合物被相继制得，在人类的生产生活中发挥着重要作用。
2017年，中国学者成功制得氦化合物Na2He，自此元素周期表的最后一个元素也被攻破！
六、居里夫妇
居里夫妇(Marie and Pierre Curie) 发现了钋和镭元素。
在发现沥青铀矿石中必定含有某种未知的放射成分后居里夫妇不断地提炼沥青铀矿石中的放射成分。经过不懈的努力，他们终于成功地分离出了氯化镭并发现了两种新的化学元素：钋（Po）和镭（Ra）。因为他们在放射性上的发现和研究，居里夫妇和亨利·贝克勒尔共同获得了1903年的诺贝尔物理学奖。
七、暗之柱实验
黑咖啡可不会变成这东西。杯中是对硝基苯胺和浓硫酸的混合物，加热后发生非常复杂的反应——事实上，我们还不完全清楚反应的详细过程。最后得到的黑色泡沫物原子比例为C6H3N1.5S0.15O1.3，几乎肯定是对硝基苯胺交联后的多聚物。整个反应有时被称为“爆炸式聚合”。膨胀成这么大这么长是反应生成二氧化碳等气体的功劳。
这个反应是70年代NASA研究者发现的，他们当时考虑过把它用作灭火剂——因为生成的黑色泡沫状物非常稳定，隔热性能也极好。
八、燃烧的镁投入水中
常温下镁与水其实就可以反应，但除非是镁粉，否则速度很慢。高温时二者会剧烈反应生成氧化镁和氢气。氢气继续燃烧，和燃烧的镁一起产生炫目的光影效果。
这个反应是日本设计的一种试验性发动机的基本原理。镁和水反应生成的氧化镁在激光的作用下重新分解成镁单质和氧气，整个反应只消耗水，而激光则由太阳光提供动力。不过这一发动机投入使用似乎还很遥远。
九、滴水生火
过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。
操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟。
十、铁棒与硫酸铜
将除锈处理后的铁棒放入硫酸铜溶液中，铁单质比铜更加活泼，置换出来的铜形成漂亮的松散沉淀。溶液原本是蓝色的（水合铜离子颜色），随着反应进行，蓝色逐渐变淡。
铜离子本身并没有蓝色，无水硫酸铜是白色粉末。水溶液中蓝色的是六水合铜离子。