篇一：高中化学必修一高考题及答案
第二章化学物质及其变化
1. （2006年高考北京卷·理综）已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
3. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是()
A. 自来水 B. 0.5 mol·L-1盐酸
C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液
4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( )
A. 2m B. 4 C. 2b D. 2
5. 下列离子方程式书写正确的是()
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O
C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为()
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
15. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有。
（2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 （填操作
（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
8. 有如下反应:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：
（1）氧化剂是，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从变到价。
（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。
9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：
5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为 。
参考答案
第二章 化学物质及其变化
1. A解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。
2. A解析：第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3>I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I->Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+>NO。
3. B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。
4. B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。
5. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。
6. C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降相等得：24×10-3 L×0.05 mol·L-1×2=20×10-3L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。
7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,k.Com]
（3）c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L
解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共
存），且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，则n(K+)≥0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)≥0.2 mol/L。
8. （1）KHCO3（2）2.408×1022 (3) C
(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染
9. （1）K2Cr2O7 CH3COOH +6+3
(2)1.806×1024
常见金属及其化合物
例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得
溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )
A.11.2 gB.2.8 g C.5.6 g D.无法计算
【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe 2+～2Cl?，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6 g。
【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。
例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe,Cu和Fe的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适
量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
【解析】依据题意反应后还有Fe,说明原来溶液中Cu没有发生反应，因为氧化性Fe>Cu>Fe；设原溶液中含有Fe为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉0.1 mol。
2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子B．0.4mol电子 C．0.2mol质子D．0.4mol分子
5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为（ ）
A. 4LB. 8L
－13+2+2+3+3+2+3+2+2+－1C. 12L D. 16L 6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质
量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是ks5u.com
A.2mol·LH2SO4溶液 B.18 mol·LH2SO4溶液
C.6 mol·LKOH溶液 D.3 mol·LHNO3溶液
8.某铁的“氧化物”样品，用5 mol·L的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe全部转化为Fe。该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A. a－b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B. c—d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]比Ba多
C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba可能等于OH
14.将Na2O2逐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混合溶液中并加热，
产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al、Mg、NH4的物质的量分别为()
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol 3+2++3+2++2+－－2+2+3+－1-1-1-1-1
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 22
15.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，
B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
专题八答案
例题讲解
1. D2. D3. C 4. C
考题再现
1. D
2. (1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d
（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 跟踪训练
2.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 14.C
15.(1)AlC Na2O2 (2) Na2O2 + 2H2O ===4NaOH+O2↑2Al+ 2NaOH + 6H2O===2Na[Al(OH)4] + 3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3(5) 2[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+CO3+H2O-2-
非金属及其化合物
6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为 A．
C．49WA(100?C)49WA(1?C%)吨B．吨3200B30B49WAC%30WAC%吨 D．吨 30B40B
8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是
A．AgNO3溶液、CCl4、碘水
B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉
D．NaOH溶液、CO气体、氯水
12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为
A．2.42mgB．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg
14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)
A．12.5mLB．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL
16．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。
(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。
(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是
(填选项标号)
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为
篇二：高中化学必修一高考题
2013卷二
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
一
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 27.（14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下
:
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
(2)反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧 后可得到产品8.1 g. 则x等于
26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH实验步骤如下：
CH3CH2CH2CHO
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量2.0g。
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”） （6）反应温度应保持在90—95。C，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为%。 2013卷一
7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 ．．．A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
26.（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。
A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加D. 重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号） ．．．A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管E. 接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号）。
A.41%B.50% C.61%D.70% 2012卷二
7、能正确表示下列反应的离子方程式是
＋－
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋3OH= Al(OH)3↓
－－
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
＋＋
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H= 2Fe3＋3H2↑ 28．(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量
⑴制备一氧化碳的化学方程式是 ； ⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是 ； 尾气的主要成分是；
⑶反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1c．熄灭酒精灯2
⑷若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；
⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）； ②写出有关反应的化学方程式 。
29．(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。[来源:学科网ZXXK]
回答下列问题：]
⑴起始滤液的pH____7，其原因是_____。
⑵试剂I的化学式为__，①中发生反应的离子方程式为___。 ⑶试剂Ⅱ的化学式为___，②中加入试剂Ⅱ的目的是____； ⑷试剂Ⅲ的名称是___，③中发生反应的离子方程式为____；
⑸某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为___。（列式并计算结果） 2012卷一
7．下列叙述中正确的是【 】
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】 ．．．
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ○
2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____ ○
3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____； ○
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤C.蒸馏D.萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。 A.25mLB.50mL C.250mL D.500mL 2011卷一
7.下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023 个NaCl分子
B.1.00NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023
C.欲配置1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 28．（15分）
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
2+
---2-2+
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开封液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞显红色。该
篇三：新课标高中化学必修1综合测试题和答案
高中化学必修1综合测试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12 一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分） 1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：
－
A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应 C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应 3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl B、Cl2C、NH3D、NO 4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A、NaOH B、Na2OC、Na2O2 D、Na2CO3
5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A、Cl2 B、HCl C、SO2D、活性炭 6、容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的：
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置 8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水 9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A、3:2B、1:3C、2:3D、1:2 10、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A、Mg B、Cl2 C、SiD、Al 二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。） 11、下列物质只能作还原剂的是：
A、S2 B、Fe2+C、Fe3+ D、H+
－
12、不能用排水收集法收集的气体是
A、氨气 B、氧气 C、二氧化氮 D、一氧化氮
13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A、Mg2+、SO42、K +、Cl B、Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4
－
－
－
－
C、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3
14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
－
－
－
－
A、盐酸 B、NaOH溶液C、硝酸 D、食盐水 15、下列离子方程式中书写正确的是
A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓ C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag+ + Cl-== AgCl↓ 16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2 17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6 B、33.6L N2 C、7g CO
D、22.4L H2O
19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒
20、向50 mL 18 mol·LH2SO4的物质的量
－1
的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的
答题卷
第Ⅱ卷
三、（共5小题，34分。）
21、（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 ⑴Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂： ， 还原剂： ； ⑵
MnO2 + 4HCl(浓
2 + Cl2↑+ H2O 氧化剂： ， 还原剂： ；
22、（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为， 如果该氨水的密度为0.85g·cm3 ，则氨水的体积为，物
－
质的量浓度为。
23、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式 H→I的化学方程式 24、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某
同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答 （1）反应一段时间后，会出现什么现象
；
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式： ．．．．．
。 25、（6分）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用
Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）
四、（共6分）
26、（6分）常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。
参考答题与评分标准
选择题答案：
21、（1）
-
， （2）
失去2e-
2↑+ H2O
， 还原剂：；
标对电子转移方向和数目得2分，指出氧化剂和还原剂
得1分 22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
23、（7分）（1）A：Al；C：Al2O3； I：Fe(OH)3…………每空1分（2）Al2O3?2OH?
2AlO2?H2O； 4Fe(OH)2?O2?2H2O
?
4Fe(OH)3
24、 （1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升。….每空1
分
（2）产生红棕色气体 …………………………………………2分 （3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………………………..…2分 25、H+ + HCO3 = H2O+ CO2↑
——
CO2 + 2OH = H2O + CO32
——
CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3
26、解：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=175g ……3分所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5gc(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)
= 3.02mol/L …………………………………………………... 3分
—