氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。
氨气和氧气反应
1、氨气在纯氧中燃烧
4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃
2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化
4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）
氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。
氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。
氨气的物理性质
1、无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
2、密度比空气小
氨的密度为0.771g/L（标准状况下）
3、沸点较低
氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的
4、易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。